2023高考一轮复习知识点高考化学300个知识盲点全梳理
向学霸进军特意整理出2023高考一轮复习知识点之高考化学300个知识盲点，希望能够为广大考生提供帮助。
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1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe6H2SO4-浓-=Fe2-SO4-33SO2↑6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3NH3.H2O=AgOH↓NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH2NH3.H2O=Ag-NH3-2OH2H2O,到沉淀刚好溶解停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H少量发生HH2OAlO2-=Al-OH-3↓如果是大量H那么AlO2-4H=Al32H2O
28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2-SO4-36NaHCO3==3Na2SO42Al-OH-3↓6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONaCO2H2O==C6H5OHNaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OHNa2CO3--→C6H5-ONaNaHCO3
这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONaCO2H2O--→C6H5-OHNaHCO3
该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。
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31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。
34、Al33AlO2-6H2O=4Al-OH-3↓
35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：
2H2O2CO2Na2SiO3=2NaHCO3H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。
36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2SSO2=2H2O3S
39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。
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41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3MgN2==Mg3N22MgCO2==C2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl-SO4-2=KAl32SO42-而Al3很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al-OH-3：Al33H2O=Al-OH-3（胶体）3H氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2MgSO2==2MgOSMgS==MgS条件都是点燃
48、铝热反应：氧化铁:
2AlFe2O3=Al2O32Fe
四氧化三铁:8Al3Fe3O4=4Al2O39Fe
二氧化锰:4Al3MnO2=2Al2O33Mn-反应条件都为高温-铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
49、铝热反应的重点：
（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。
50、元素金属性强弱的判断方法：
（1）与水或酸反应置换氢的难易
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）
（3）单质的还原性或离子的氧化性
（4）单质间的置换反应。
（5）电化学原理
（6）元素在周期表中的位置。
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51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。
55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2-气体-，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。
56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2-s-4HF-aq-→SiF4-g-2H2O-l-
58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。
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61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。
63、漂***失效的原理方程式：漂***的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca-CIO-2CO2H2O=CaCO32HCIO2HCIO=2HCIO2
64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）
67、选择题会出：C6H6O-苯酚-O2生成C6H4O2-苯醌kun-H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6H10O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。
69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）
70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。
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71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6-H2-，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。
72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe4H2O==Fe3O42H2
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C2H2SO4-浓-=CO2↑2SO2↑2H2O；C4HNO3-浓-=CO2-气体-4NO2-气体-2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。
76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）
77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃-开链脂肪烃-和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考的：
乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）
解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。
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81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。
82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应Fe-2e-=Fe2正极反应2H2e-=H2↑总反应Fe2H=Fe2H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2正极：2H2OO24e-=4OH-
2Fe2H2OO2=2Fe-OH-2（或）
4Fe-OH-2O22H2O=4Fe-OH-3
（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正误判断：
（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）
石灰水少量离子方程式为：
2HCO3-2OH-Ca2=CaCO3-沉淀-CO32-2H2O
石灰水过量离子方程式为：
HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3沉淀符号
（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）
（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu-OH-2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。
（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OH－HCO3－=CaCO3↓H2O
（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）
（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3oH2O=AlO2-4NH42H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe-OH-3胶体：Fe3＋3H2O_____-△-Fe-OH-3↓＋3H（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）
（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO32H==Ca2H2OCO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）
（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）
（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－H3O=CH3COOHH2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）
86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。
（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（1）可燃物物质的量为1mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2-g-＋1/2O2-g-====H2O-l-；ΔH=－285．8kJ·mol－1-记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2，热量也要除以2）
-2-单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=表示正向是吸热反应（，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。
88、淡***的AgBr，***的AgI。
89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2SO32-H2O=SO42-2HCl，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）
90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）
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91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。
92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：-07全国卷II-在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是--
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。***设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。
93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。
96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
***、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题
100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即
：NaCl-饱和-NH3H2OCO2=
NH4ClNaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3H2OCO2↑
（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3H2OCO2＝NH4HCO3（2）再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3NaCl＝NH4ClNaHCO3-析出-
碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（
3）碳酸氢钠加热2NaHCO3＝
Na2CO3H2OCO2-气体）
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101、镁可以与二氧化碳反应，2MgCO2=2MgOC条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。
102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择题经常出
103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）
104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化合物。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。
107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。
109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。
110、PH
111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
112、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）
113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。（错误，参考114）
114、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。
（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu==Fe2Cu2-电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次）
115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：
（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2OO24e-=4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）
（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2-4e-=4H（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H2H2OO24e-=4OH-4H，左右约掉两摩尔水，O24H4e-=2H2O
（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2-4e-=4H（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-2H2-4e-=4H4OH-，合并为：2H24OH--4e-=4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2OO24e-=4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）
116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原性也相似）。
118、酸性：2MnO4-5SO32-6H==2Mn25SO42-3H2O近中性：2MnO4-3SO32-H2O==2MnO23SO42-2OH-碱性：2MnO4-SO32-2OH-==2MnO42-SO42-H2O有3种情况。
119、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO45SO22H2O=2MnSO42H2SO4K2SO4
120、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）
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121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）
122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）
负极：CH410OH-－8e-=CO3^2－7H2O
正极：2O24H2O8e-=8OH-
总方程式：CH42O22OH－=CO3^2－3H2O
记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，
归根到底还是要记住通式2H2OO24e-=4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,
还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）
负极：CH42H2O-8e-=CO28H（总反应方程式减去正极反应方程式）
正极：2O28H8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2）
总CH42O2=CO22H2O
123、医用酒精；通常为75%。
124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。
126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有例子，就是发不上来呀）
127、工业上用氯气和熟石灰制取漂***。
128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室***取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）
129、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2-CO23H2O=2Al-OH-3↓CO32-
CO2过量：AlO2-CO22H2O=A-OH-3↓HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。
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131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。
138、化学平衡常数：aAbB=cCDd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。
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141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）
143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；
（2012年重庆高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小-有0刻度-，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）
145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷）
146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）
147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。（2013山东高考）
151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（2013年广东高考）
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152、电化学专题知识：
电解池
（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、铂等）
（2）电解池中金属做阳极要参与反应。
（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。
（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）
（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不）
（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）
原电池：
（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。
金属的电化学保护：
（1）牺牲阳极的阴极保***（原电池原理），让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。
（2）外加电流的阴极保***（电解池原理），让被保护金属做阴极。
外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，
至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以
负Zn2OH--2e-====Zn-OH-2
正2H2O2MnO22e-====2MnO-OH-2OH-
二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。
放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，
电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:
PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O（放电、充电）
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充电：
阴极：PbSO42e－=Pb＋SO42－
阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C2H2SO4-浓-=CO2↑2SO2↑2H2O；C4HNO3-浓-=CO2-气体-4NO2-气体-2H2O（条件是加热）
154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过）
155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，-NH4-2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）
156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。
157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。
158、越稀越电离。
159、c-H-·c-OH--=K-W-,其中K-W-称作水的离子积常数,简称水的离子积;c-H-和c-OH--是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
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160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。（闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。
162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识点）
163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。（勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行）
164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）
Al3与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2与AlO2-;
NH4与SiO32-等。（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）
165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=NaHSO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=NaHSO4-（熔融）高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。
166、盐类水解的应用：
（1）配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解（方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。
（2）镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。
（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向）
（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。
（5）苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。
（6）泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。
（7）某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸干盐溶液所得物质的判断：
（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙
（2）考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。
（3）盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。
（4）氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。（盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成）
168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。（谁弱显谁性）
169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。（谁强显谁性）中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，显酸性。
170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，（解释，0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-，所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。
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171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-
173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子）以碳酸钠为例：电荷守恒：c-Na-c-H-=2c-CO3^2--c-HCO3^--c-OH--（考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒）物料守恒：c-Na-是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c-Na-=2[c-CO32--c-HCO3--c-H2CO3-]
（考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒）质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒）实质：（水电离出的c-H-=c-OH--在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c-OH--=c-H-c-HCO3--2c-H2CO3-）
174、离子浓度比较（1）酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子（2）盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na>HCO3->OH->H（至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及）同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素。
175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。
177、反应热的计算：△H＝生成物总能量-反应物的总能量△H＝E1-反应物的键能总和--E2-生成物的键能总和-例题分析：（2011重庆高考）***6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1molS-s-转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S-s-3F2-g-=***6-g-的反应热△H为
A．—1780kJ/molB．—1220kJ/molC．—450kJ/molD．430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=（280160×3-330×6重点）kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：（2010全国课标高考题）已知：HCN-aq-与NaOH-aq-反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl-aq-与NaOH-aq-反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（C）电离吸热
A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．43.5kJ/molD．67.7kJ/mol
178、转化率=△-变化的-/初始量
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c-Na-:①>②>③（正确，2014全国课标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.，这个经常考。
180、（模拟题分析）25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为-A-
A．14－a＋bB．14＋a＋b
C．14－a－bD．14＋a－b
分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014amol·L－1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10－bmol·L－1，所以和为14-ab。
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181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。
185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。
186、检验卤代烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸银（氯化银白色溴化银浅***碘化银***）
187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。
188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。（重点）
189、乙酸乙酯几个重点：
（1）加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。
（2）可逆反应
（3）长导管作用：导气兼冷凝。
（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：
-1-吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂
190、银镜反应需要你水浴加热。
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191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。
192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。
193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。
194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）
195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密性（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。
1***、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）氨气——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
2H2S3O2=点燃=2H2O2SO2（O2过量）
2H2SO2=点燃=2H2O2S（O2不足）硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。（考题出过）
199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显***，都属于有机物的显色反应
200、区分聚合度，链节、和单体。
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201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是-C-
A.电泳B.渗析C.丁达尔现象D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
203、白磷应在水中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba-OH-2KAl-SO4-2==2BaSO4↓KAlO22H2O
离子方程式：2Ba24OH-Al32SO42-===2BaSO4↓AlO2-2H2O氢氧化钡少量
3Ba-OH-22KAL-SO4-2=2AL-OH-3↓3BaSO4↓K2SO4
离子方程式：3Ba26OH-2Al33SO42-===2Al-OH-3↓3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。
n-H2S-=4.48/22.4=0.2moln-NaOH-=3*0.1=0.3mol
开始时：H2SNaOH==2NaHSH2O
0.2molH2S与0.2molNaOH反应，还剩余0.1molNaOH然后是：NaHSNaOH==Na2SH2O
0.1molNaOH与0.1molNaHS反应，生成0.1molNa2S，还剩余0.1molNaHS所以生成物的种类是0.1molNa2S和0.1molNaHS
c-Na2S-=0.1/0.1=1mol/Lc-NaHS-=0.1/0.1=1mol/L
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211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c-CH3COO－-＞c-Na-，则下列关系式正确的是（AD）
A.c-H-＞c-OH－}B.c-H-＜c-OH－-
C.c-CH3COOH-＞c-CH3COO－-D.c-CH3COOH-＋c-CH3COO－-＝0.02mol/L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）c（CH3COO-）=c（H）c（Na），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na），则c（OH-）＜c（H），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。
213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说***确的是（C）
A．溶液①中，c-CH3COO--＝c-H-
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c-CH3COO--等于溶液③中的c-CH3COO--
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c-CH3COO--＋c-CH3COOH-＝c-Na-
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c-Na-＞c-CH3COO--＞c-H-＞c-OH--
试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H）=c（OH-）c（CH3COO-）故A不正确；
B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c-CH3COO--小于溶液③中的c-CH3COO--，故B错误；
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na）c（H）=c（OH-）c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na），故D错误；故选C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c-H--2c-oh--=c-ch3coo---c-ch3cooh-）是正确的
2c-Na-=c-ch3cooh-c-ch3coo--：物料守恒
c-Na-c-H-=c-ch3coo--c-oh--：电荷守恒二者联合：c-ch3coo--2c-oh--=c-ch3cooh-2c-H-移向得出正确答案。（熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
216、将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（AD）-非常重要的高考题-
A：C-CH3COO--＞C-Na-
B:C-CH3COOH-＞C-CH3COO--
C:2C-H-=C-CH3COO---C-CH3COOH-
D:C-CH3COOH-C-CH3COO--=0.02mol/L
解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。
217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
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221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、溶解度的测定
230、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解．
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231、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）
232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）。
233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011广东高考知识点）
234、有机主线：性质——结构——官能团。
234、有机主线：性质——结构——官能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示）
237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1（一般指水）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为（2n-1）
238、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；
239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。
240、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解（稀硫酸的条件）
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241、卤素的引入：
1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代
242、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧双键
239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似的转换关系必须清晰）
240、甲苯与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。（考试经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。
241、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜***如蛋白质是变性。（硫酸铜是重金属盐溶液）
242、油脂不是高分子化合物。
243、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。
244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。
245、缩聚反应官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
246、2009四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。
247、分液时，将上层液体由上口到出。（正确）
248、2013年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。
249、溴苯密度比水大。（用水就可以区分苯和溴苯）
250、（2013江苏高考题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（D）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈***，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈***，不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出***火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2，故D正确；故选D．题不难，但都是易错点。
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251、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）
257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
258官能团氨基会与盐酸反应：H2N-CH2COOHHCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性条件下生成盐与醇。
260、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题会做，就是审题不认真）
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261、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）2010福建高考题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。
262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题
263、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。）
264、蛋白质具有胶条的性质。
265、蛋白质中含有氨基和羧基，故有***，能与酸、碱反应生成盐。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）
267、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。
268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。
270、只有羧基与碳酸氢钠反应。
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271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。（区分淀粉和纤维素）
272、蔗糖不是有机高分子化合物。
273、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错）
277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。
279、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：
31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/-31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
278、晶体溶沸点判断：
（1）一般情况下，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。
278、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。
279、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
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281、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
282、温室效应：二氧化碳
283、赤潮：氮、磷（发生海水中）
284、水华：同赤潮（发生淡水中）
285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧空洞：氟氯烃
288、水俣病：甲基汞
289、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
290、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。
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291、将足量co2通入下列各溶液中，
所含离子还能大量共存的是：（2011年全国高考题）H、NH4、Al3、SO42-解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，HNH4AL3都是酸性，CO2也是酸性气体，
因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。
CO32-2H===H2OCO2↑331、
双水解Al33AlO2-6H2O=
4Al-OH-3↓Al33HCO3-=
Al-OH-3↓3CO2↑2Al33CO32-3H2O=
2Al-OH-3↓3CO2↑（区分330这个题）
292、下列实验操作中错误的是（c）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考250考点）
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；
C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；
D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C．
293、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。343、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）
294、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以***用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。
295.离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式-不拆-当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式-如澄清石灰水-②如果是浊液时应写化学式-不拆--如石灰乳浊液）
296、氢氧化铝是***氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）
2***、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。
298、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。
299、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
高考化学必考知识点 精选汇总
又是一年高考季，历年高考有哪些必考知识点？高考化学实验该如何解答？我给各位高考学子做了简单的汇总，一起来看看化学知识点汇总吧。
高考化学必考知识点 氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
阿伏伽德罗常数及推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用“等效平衡”观点来解题
电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应
pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)盐类的水解
盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
常见化学实验现象 1.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
2.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
3. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
4.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
5.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色***性气味气体生
6.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有***性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
7.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有***粉末生成。
8.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
9.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有***性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
10.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
11.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
12.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
2018年高考化学真题 解答题（节选）
1.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
(3)打开K3，关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需***用的操作是 、 洗涤，干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点
2.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
(3)制备Na2S2O5也可***用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol?L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL.滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g?L﹣1(以SO2计)
3.(15分)***用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∞
ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=﹣44kJ?mol﹣1
2NO2(g)=N2O4(g)△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ?mol﹣1
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10﹣3×P(kPa?min﹣1)，t=62min时，测得体系中P=2.9kPa，则此时的P= kPa，v= kPa?min﹣1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是
④25℃时N2O4(g)?2NO2(g)反应的平衡常数KP= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步：N2O5?NO2+NO3 快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
高考化学必背知识点大全
高一化学 在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和 学习 方法 很重要，接下来是我为大家整理的高考化学必背知识点大全，希望大家喜欢!
高考化学必背知识点大全一
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高考化学必背知识点大全二
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25Cu***eS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.
高考化学必背知识点大全三
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
高考化学必背知识点大全四
【一、研究物质性质的方法和程序】
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
【二、钠及其化合物的性质】
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【三、氯及其化合物的性质】
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂***(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【四、以物质的量为中心的物理量关系】
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
【五、胶体】
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
【六、电解质和非电解质】
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
【七、氧化还原反应】
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【八、铁及其化合物性质】
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(_液)
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
【九、氮及其化合物的性质】
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法：N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取_第一步)
6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓_应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀_应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓_应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
【十、硫及其化合物的性质】
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
【十一、镁及其化合物的性质】
1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】
1.分别滴加AgNO3和稀_产生白色沉淀的为Cl-;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I-
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
【十三、常见物质俗名】
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
【十四、铝及其化合物的性质】
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【十五、硅及及其化合物性质】
1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
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2022高考化学知识点考点
2022高考化学知识点考点有哪些你知道吗?化学的知识点要做到用起来得心应手，很多时候题目考的知识点是重复的，有时候看起来很难的题目其实就是变着法子考常考知识点。一起来看看2022高考化学知识点考点，欢迎查阅!
高考化学知识点考点
金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3?D=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I?D=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3***氧化物)
Al2O3+2OH?D=2AlO2?D+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
高三复习化学必考知识
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
高中化学知识点归纳
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤ 其它 因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
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高考化学必考知识点有哪些
高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?这次我给大家整理了高考化学必考知识点，供大家阅读参考。
目录
高考化学必考知识点
化学实验现象总结
如何提高化学成绩
高考化学必考知识点
化学史
(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);
(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8) 元素周期律的发现，
(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13) 镭的发现人——居里夫人。
(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶
俗名(无机部分)
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂***：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或 其它 氧化物。尿素：CO(NH2)2
俗名(有机部分)
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H4(乙炔)
TNT：***
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甘油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——***Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡***固体Ag3PO4—***沉淀S—***固体AgBr—浅***沉淀
AgI—***沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰色反应：Na*** 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu绿色、Ca砖红;
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4***
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的 方法 ：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石> SiC > Si(因为原子半径：Si> C> O)。
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物质：
CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
21、 雨水 的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种种：(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
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化学实验现象 总结
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有***性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有***性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅***，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
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如何提高化学成绩
安排好学习和复习的时间
对于高三的学生们来说，可以好好学习和复习的时间已经不多了，因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点，在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。
正确的 复习方法
很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点，所以即使他们很认真的在学习和复习依然没能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。
多做真题
每一次考试之前老师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，所以想快速掌握高中化学高考必考知识点的同学也可以通过这个方法来进行复习，可以跟老师提出这个方案也可以直接到网上下载化学真题，对于经常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的方法，实在弄不明白的情况下也可以直接向老师请教。
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