【化学帮】高中化学必背的18个实验知识点太实用了
化学是以实验为基础的学科，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，结合实验学习化学才能留下深刻的印象。
根据《高考基础双练》中的内容，小帮总结了高中化学18个必做实验中的知识干货，便于同学们迅速掌握化学实验中的知识点。
打印版在文末领取哦~
1
配制一定量物质的量浓度的溶液
必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”
1.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
2.不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
3.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，-因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的-；
4.不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤
1.计算溶质的质量；
2.称量；
3.配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；
4.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
原理依据：
若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。
2
配铁及其化合物的性质
必会知识1：铁及其化合物的性质
1.铁单质的还原性：Cu2＋Fe===Fe2＋Cu
2.铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3.亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2＋Zn===Zn2＋Fe，10Fe2＋2MnO4-＋16H===10Fe3＋2Mn2＋8H2O
必会知识2：铁离子的检验
1.向含Fe3的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；
2.向含Fe3的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
3
用化学沉淀去除粗盐中的离子
必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序
可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl
排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸
必会知识2：除杂实验方案设计的原则
1.不增-不引入新的杂质-
2.不减-一般不减少被提纯的物质-
3.易分离-被提纯的物质与杂质易分离-
4.易复原-被提纯的物质易复原-
4
不同价态含硫物质的转化
必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化。
5
同周期、同主族元素性质的递变
必会知识1：同主族元素性质的递变
由化学方程式：
2NaBrCl2===2NaC1Br2,2NaIBr2===2NaBrI2
可知卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2
卤族元素的非金属性：Cl>Br>I。
结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
必会知识2：同周期元素性质的递变
①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。
②Mg-OH-2、Al-OH-3的碱性强弱比较：Mg-OH-2不溶于NaOH溶液，Al-OH-3溶于NaOH溶液，显***，碱性:Mg-OH-2>Al-OH-3，金属性:Mg>Al。
结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
6
简单配合物的形成
必会知识1：配合物的组成特点
必会知识2：简单离子与配离子的区别
中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe-CN-6]中，Fe3与CN-形成了稳定的配离子，[Fe-CN-]3-的氧化性弱于Fe3，[Fe-CN-6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2的检验。
7
化学的反应速率的影响因素
必会知识：化学反应速率的影响因素
1.温度：升高温度，反应速率加快；
2.浓度：增加浓度，反应速率加快；
3.催化剂：使用催化剂，反应速率加快；
4.压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；
5.反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。
8
探究影响化学平衡移动的因素
必会知识1：浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。
必会知识2：温度对化学平衡的影响
对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。
对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
9
强酸与强碱的中和滴定
必会知识1：中和滴定的原理
利用酸碱中和反应HOH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。
必会知识2：滴定管
酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。
使用方法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。
必会知识3：滴定操作
用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酞为指示剂：
①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点，改为滴加半滴酸。
②溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。
③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值，计算待测NaOH溶液中c-NaOH-。
10
盐类水解的应用
必会知识：盐类水解的应用
1.氯化铁溶液配制：配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解
2.饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：Al3＋＋3H2O⇌Al-OH-3-胶体-＋3H＋
3.氢氧化铁胶体制备：Fe3＋＋3H2O⇌Fe-OH-3-胶体-＋3H＋
11
化学能转化为电能
必会知识1：原电池的工作原理
负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。
必会知识2：原电池的构成要素
①自发进行的氧化还原反应
②活动性不同的电极材料（金属、石墨棒）
③形成闭合回路（导线、电解质溶液等）
12
简单的电镀实验
必会知识1：电镀原理
把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu22e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中,两极间距约5cm,5~10min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。
必会知识2：工业生产中提高电镀质量的方法
①镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等
②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节
③电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等
13
制作简单的电池原料
必会知识：氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较
电极
电极反应
电解水
阳极
2H2O-4e-===4HO2↑
阴极
2H2e-===H2↑
氢氧燃料电池
（碱性电解质）
负极
H2-2e-2OH-===2H2O
正极
O24e-2H2O===4OH-
14
搭建球棍模型
认识有机化合物分子结构特点
必会知识1：甲烷、乙烯、乙炔的结构特点
球棍模型
结构特点
甲烷
甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点，分子中的4个C—H键长度相同，相互之间的夹角相等
乙烯
碳碳之间形成双键，2个碳原子和4个氢原子在同一平
面内，C-H和C==C之间的夹角为120°
乙炔
碳碳之间形成三键，2个氢原子和2个碳原子在同一直线上，分子中C-H和C≡C之间的夹角为180°
必会知识2：碳原子的成键特征
①碳原子与周围的原子形成4个共价键，可以是链状，也可以形成环状，可以形成C—C、C==C或C≡C；
②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面，C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。
15
乙醇乙酸的主要性质
必会知识1：乙醇的主要性质
1.乙醇与钠反应生成氢气：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2↑。
2.乙醇的氧化反应：
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH3O22CO23H2O
②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O
③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸
必会知识2：乙酸的主要性质
1.乙酸的酸性强于碳酸；
2.乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢-羟基上的-：
16
乙酸乙酯的制备与性质
必会知识1：制备原理
在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯:
必会知识2：试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸
浓硫酸稀释时会放出大量热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。
必会知识3：酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动，以提高产率。
17
有机化合物中常见官能团检验
必会知识：常见官能团的检验方法
18
糖类的性质
必会知识1：蔗糖和淀粉的水解
必会知识2：葡萄糖还原性的检验
银镜反应：
CH2OH-CHOH-4CHO2Ag-NH3-2OHCH2OH-CHOH-4COONH42Ag↓3NH3H2O
与新制氢氧化铜反应：
CH2OH-CHOH-4CHO2Cu-OH-2CH2OH-CHOH-4COOHCu2O↓2H2O
必会知识3：淀粉水解程度的检验
有小伙伴说学会了实验知识，却不知道怎么去解题？推荐使用我们的新品图书高考《基础双练》哦，里面专门设有针对18个必做实验的拓展练习，不仅有教材实验要点精讲，还有必做实验拓展训练，让你在学会知识的同时练透习题！
高考《基础双练》专业解决基础题，帮你拿满基础分，实现高考逆袭！
本书由100余位名校特、高级教师联袂打造，专注解决占高考总分80%的基础题，创新“教材知识点高考考点”双练，0遗漏练透基础题，一轮逆袭不是梦！
1、练教材知识点，挖透命题根源
精选教材例题、习题、主干知识等进行改编，多维训练教材变式题，以练代讲，0遗漏覆盖教材知识点。
2、练高考考点，狠练提分技巧
先练【经典32】栏目，精选3年高考和2年模拟题，系统积累解题思路；再练【创新11】栏目，5个维度训练1年创新题，掌握命题最新动向。
双练才能0遗漏，彻底练透基础题！拿下基础分，稳过一本线！
来源|文章综合整理自天星教育《高考基础双练》，转载请申请授权！
如有图片/文字使用不当的情况，请联系评论区处理！
高中化学实验基础知识点总结
高中化学实验知识
一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气
2、用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体
3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便
4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分发生反应
5、点燃H2CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴
6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂
7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中
8、若需将HClNH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败
9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气
11、制H2CO2H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气
12、制Cl2HClC2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗
二、特殊试剂的`存放和取用
1、NaK：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分
3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密
4、I2：易升华，且具有强烈***性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处
5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处
6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处
8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃，应密封存放低温处，并远离火源
9、Fe2+盐溶液H2SO3及其盐溶液氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配
10、卤水石灰水银氨溶液Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置
高中化学易错知识
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误，PH试纸不润湿
（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂***、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误，漂***不易挥发但易变质，所以需要密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8、准确量取25、00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误，应用酸式滴定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误，左物右码
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确，浓溴水
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误，通常选择酚酞作指示剂
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误，应该使用渗析
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化
错误，硅胶为nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误，应当盐析
高中化学必背知识
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：Na***、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（***）、K+（紫色）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅***固体：S或Na2O2或AgBr
21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22、有色溶液：
Fe2+（浅绿色）
Fe3+（***）
Cu2+（蓝色）
MnO4—（紫色）
高考化学必背知识点大全
高一化学 在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和 学习 方法 很重要，接下来是我为大家整理的高考化学必背知识点大全，希望大家喜欢!
高考化学必背知识点大全一
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高考化学必背知识点大全二
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25Cu***eS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.
高考化学必背知识点大全三
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
高考化学必背知识点大全四
【一、研究物质性质的方法和程序】
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
【二、钠及其化合物的性质】
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【三、氯及其化合物的性质】
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂***(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【四、以物质的量为中心的物理量关系】
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
【五、胶体】
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
【六、电解质和非电解质】
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
【七、氧化还原反应】
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【八、铁及其化合物性质】
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(_液)
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
【九、氮及其化合物的性质】
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法：N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取_第一步)
6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓_应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀_应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓_应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
【十、硫及其化合物的性质】
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
【十一、镁及其化合物的性质】
1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】
1.分别滴加AgNO3和稀_产生白色沉淀的为Cl-;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I-
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
【十三、常见物质俗名】
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
【十四、铝及其化合物的性质】
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【十五、硅及及其化合物性质】
1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
高考化学必背知识点大全相关 文章 ：
1.
2. 高中化学必背知识点整理
3. 高考化学必背知识点
4. 2017年高考化学必背知识点
5. 化学高考必背知识点
6. 高三化学必背知识点归纳
7. 高中化学知识重点笔记归纳
8. 2020高考化学必背知识点
9. 高考化学必备的知识点归纳
10. 高考化学知识点的总结和归纳
