化学计算题专项训练
化学计算题在中考中占据着重要的地位，既是知识掌握的考察，也是思维运用的考验。以下是化学计算题的专项训练，供广大中考生参考。
题目一：电量计算
在电解铜(II)硫酸溶液时,若有5.616克铜电离出来需电通量4164.2C（库伦），求铜的化学当量。
【思路分析】
根据电量守恒定律可得到以下关系式：n=I*t/F(mol)
其中，n为物质电量（mol），I为电流强度（A），t为通电时间（s），F为法拉第常数（96,485 C/mol）。
【解题步骤】
1.将单位统一为国际单位制。
2.转化为物质的电量。
3.通过计算得到铜的物质电量。
4.由化学反应物的化学式，可得到铜的化学当量。
答案：0.0636 mol/g
题目二：化学平衡
将1.0molN2，2.0molH2加入一个2L的容器内，使其反应形成NH3。若达到平衡时，体积为1800mL，求平衡各物质摩尔数和Kc的值。
【思路分析】
根据化学平衡的定义可得到以下关系式：aA+bB↔cC+dD(Kc)
其中，a、b、c、d为各物质的化学计量数，Kc为平衡常数。
【解题步骤】
1.通过单位换算可得到各物质的摩尔数。
2.由体积的变化计算出各物质的摩尔数。
3.通过摩尔比确定反应前后的物质的摩尔数。
4.根据化学式写出反应方程和平衡常数的表达式。
5.通过代入已知数据计算得到平衡常数。
答案：$n_{N2}=0.57mol,n_{H2}=1.14mol,n_{NH3}=0.286mol,Kc=\frac{[NH3]^{2}}{[N2][H2]^{3}}=6.046\times 10^{-2}$
题目三：化学计量
一种含氧化铁的矿石中，氧化铁含量为80%。用含有氧气的风吹过矿物粉末，氧化铁被还原成亚铁离子；其中所需的空气量为利用O2/Fe2O3=1.5的化学计量比，需60L空气。求1 kg 矿石中氧化铁含量（单位：%）？
【思路分析】
根据化学计量和化学方程式可以得到以下关系式：Fe_{2}O_{3}+3O_{2}→2Fe_{2}O_{3}
其中，"→"表示反应过程。
【解题步骤】
1.根据化学式求出氧气与氧化铁的化学计量比例。
2.求出1kg矿物粉末中氧化铁的质量。
3.求出1kg矿物粉末中氧化铁对应的氧气质量。
4.由氧气体积计算出所需氧气体积。
5.通过已知数据计算出1kg矿物粉末中氧化铁的含量。
答案：70%
初中化学方程式汇总(打印版)
初中学习阶段的化学方程式是基础中的基础，掌握了其中的规律，则更容易应对中考的化学考题。以下是初中化学方程式的汇总（打印版），供广大中学生参考。
1.金属与非金属反应
金属与非金属反应一般为氧化还原反应，可列式为如下：
金属+非金属化合物→金属氧化物或氢氧化物+非金属
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2.金属氧化物和酸的反应
金属氧化物和酸的反应得到的产物为相应的盐和水，其方程式为：
金属氧化物+酸→盐+水
例如：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3.金属碳酸盐和酸的反应
金属碳酸盐和酸的反应也为氧化还原反应，方程式如下：
金属碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水
例如：CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
4.硫酸铜和锌的反应
硫酸铜和锌的反应是一种置换反应，方程式为：
硫酸铜+锌→铜+锌硫酸
例如：CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
5.氯化银和光的反应
氯化银和光的反应又称为光化学反应，其方程式为：
AgCl + 光→Ag + Cl2↑
例如：2AgCl + 光→2Ag + Cl2↑
6.碳酸钙热分解
碳酸钙热分解也称为石灰石分解，方程式为：
CaCO3→CaO + CO2↑
例如：2CaCO3→2CaO + 2CO2↑
以上为初中化学方程式汇总(打印版)，需要掌握其中的规律，以便更好地理解和应用。希望广大中学生能够通过不断的学习和实践，掌握化学基本知识，并在中考中取得好成绩。
