中考化学知识点总结（收藏）
为大家分享的是：中考化学必背知识点总结。希望对大家有所帮助。
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初三化学必背知识点归纳
常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。
构成物质的微粒:分子、原子等微粒。
物质的变化及性质，物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
中考化学知识点总结
学好化学首先应该整理好知识点，下面我整理了中考化学必背知识点，希望能帮助大家复习化学。
四种初三化学反应基本类型 1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
化学物质的检验 气体的检验
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
离子的检验
6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
重要化学考点 1.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
2.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
4.主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
6.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。
7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
8.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
9.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
10.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
中考化学必考知识点整理
化学的方程式是非常重要的知识，下面我就为大家来整理一下中考化学必考知识点整理。
必考知识点：概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
中考化学实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
中考化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
中考化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
以上就是我为大家整理的中考化学必考知识点整理。
中考化学知识点归纳总结
初中学生要想学好化学，必须要对重点知识点了如指掌，下面为大家总结了中考化学必背重点知识点汇总，仅供大家参考。
空气知识点 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
化学式 1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水);
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)。
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子);
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)。
写出下列物质的化学式：
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3。
基本实验操作 1.药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
必背化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋
＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋
＋3价:：Fe3＋，Al3＋
－1价:Cl－、OH－、NO3－
－2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－
－3价:：PO43－
学习酸碱盐的必备口诀 1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色***有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
