化学知识点高考化学8大专题63个规范答题模板
高考化学8大专题63个规范答题模板
一、实验操作类规范语言表述答题模板
-1-测定溶液pH的操作：
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
-2-检验离子是否已经沉淀完全的方法：
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
-3-洗涤沉淀操作：
将蒸馏水-或其它洗涤剂-沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水-或其它洗涤剂-自然流下后，重复2～3次即可。
-4-判断沉淀是否洗净的操作：
取最后一次洗涤液，滴加……-试剂-，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
-5-容量瓶检漏操作：
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
-6-滴定管检查是否漏水操作：
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
-7-滴定管赶气泡的操作：
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
-8-装置气密性检查：
1-空气热胀冷缩法：
关闭分液漏斗的活塞，将导管口A处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶-或用酒精灯微热-，若有气泡从导管口逸出，放开手后-或移开酒精灯后-，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
2-液面差法：
将导管口A处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论
-9-气体验满和检验操作：
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体-如氢气-的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
-10-焰色反应的操作：
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为***，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。
-11-萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
-12-浓H2SO4稀释操作：
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
-13-粗盐的提纯：
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
-14-氢氧化铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。
-15-从某物质稀溶液中结晶的实验操作：
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
-16-读取量气装置中的气体体积的方法：
待装置冷却至室温后，先上下移动量筒-或量气管有刻度的一侧-使量筒内外-或量气管的两侧-液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
-17-酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：
当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
二、实验设计类规范语言表述答题模板
1.答题策略：
一般从实验原理出发-包括物质的性质-，按操作过程-或方法-、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：
操作⇒现象⇒结论
取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……
例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板
1.答题策略：
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：
-1-“海”-溶液-：
①颜色由……变成……；
②液面上升或下降-形成液面差-；
③溶液产生倒吸；
④生成-产生-……色沉淀；
⑤溶液变浑浊；
⑥产生大量气泡-有气体从溶液中逸出-；
⑦有液体溢出。
-2-“陆”-固体-：
①固体表面产生大量气泡；
②固体逐渐溶解；
③固体体积逐渐变小-变细-；
④颜色由……变成……。
-3-“空”-气体-：
①生成……色……味气体；
②气体由……色变成……色；
③先变……后……-“加深”“变浅”“褪色”-。
-4-其他：
①器壁上有水珠出现；
②器壁上有某色固体生成等。
2.答题关键点：
-1-颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。
-2-体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。
-3-先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。
例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。
答案：Cu片逐渐溶解-固体-，表面有无色气泡产生-气体-，溶液变为蓝色-液体-，烧瓶上方出现红棕色-气体-
四、仪器、装置作用规范语言表述答题模板
1.答题策略：
一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……-这样装配的好处-，以防止……-不这样装配的坏处-等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。
2.五大常见仪器的高考考法
-1-漏斗的作用：
A．过滤；B.转移液体；C.作防倒吸的装置。
-2-分液漏斗的2个应用：
A．萃取分液-梨形-；B．添加液体并控制添加液的量-球形-。
-3-冷凝管的2个用途：
A．蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；B．液体回流。
-4-干燥管-U形管-的2个作用：
A．盛装固体；B.用于气体的干燥、吸收或除杂。
-5-洗气瓶的2个用途：
A．盛装液体；B．气体的净化或干燥-如装浓硫酸-。
3.答题关键点：
-1-在尾气吸收装置中试剂的作用：
吸收尾气中×××气体，防止污染空气。
-2-在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：
防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰-有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入-。
-3-在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：
防倒吸-同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用-。
例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图-加热及夹持装置略去-如下：
装置B中冷水浴的作用为___________________________；
装置C的名称为__________________________________。
答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品-球形-干燥管
五、原因、理由类规范语言表述答题模板
1.答题模板：
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可***取以下两种方式：-1-“正说”——“直接原因＋根本目的”-2-“反说”——“如果……，就……”
2.规范解答归纳
-1-明矾净水的原理：
明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
-2-高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：
Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
-3-碳酸铵溶液显碱性的原因：
碳酸铵溶于水能发生水解，CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。
-4-碳酸氢钠溶液显碱性的原因：
碳酸氢钠溶于水后，HCO3－的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
-5-蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：
在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe-OH-3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe-OH-3，灼烧时发生反应2Fe-OH-3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
-6-用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：
温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
-7-适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：
温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
-8-用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：
在阴极发生反应：2H＋＋2e-===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c-OH－-＞c-H＋-，使溶液显碱性。
-9-在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：
阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
-10-在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：
增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
-11-在尾气吸收装置中试剂的作用：
吸收尾气中××气体，防止污染空气。
-12-在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：
防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰-有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入-。
-13-在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：
防倒吸-同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用-。
-14-在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O-g-等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：
1-实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
2-实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
例：TeO2是***氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。
答案：TeO2是***氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失
六、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板
1.答题策略：
理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式-前提、推理、结论-：
-1-问题所涉及大前提-相关的理论或规律-的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；
-2-问题的推理过程-具体条件下的变化等-的表述；
-3-问题所涉及的变化的结果。
2.答题模板：
-1-速率、平衡移动类简答题的答题模板:
叙特点-反应特点或容器特点-→变条件→定方向→得结论-或结果-；
-2-溶液中离子平衡简答题模板:
……存在……平衡，……-条件-使平衡向……-方向-移动，……-结论。-
例：已知汽缸中生成NO的反应为N2-g-＋O2-g-⇋2NO-g-ΔH＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。
答案：温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
七、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板
-1-除杂：
除去……中的……
-2-干燥：
除去……气体中的水蒸气，防止……
-3-增大原料浸出率-离子在溶液中的含量多少-的措施：
搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速-浓度、压强-，增大气液或固液接触面积。
-4-加热的目的：
加快反应速率或促进平衡向某个方向-一般是有利于生成物生成的方向-移动。
-5-温度不高于××℃的原因：
适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发-如浓硝酸-、分解-如H2O2、NH4HCO3-、氧化-如Na2SO3-或促进水解-如AlCl3-等，影响产品的生成。
-6-从滤液中提取一般晶体-溶解度随温度升高而增大-的方法：
蒸发浓缩-至少有晶膜出现-、冷却结晶、过滤、洗涤-冰水洗、热水洗、乙醇洗等-、干燥。
-7-从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：
蒸发浓缩、趁热过滤-如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来-、洗涤、干燥。
-8-控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
-9-减压蒸馏-减压蒸发-的原因：
减小压强，使液体沸点降低，防止-如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3-受热分解、挥发。
-10-检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：
将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
-11-洗涤沉淀：
沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
-12-检验沉淀是否洗涤干净的方法：
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
-13-洗涤沉淀的目的：
除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
-14-冰水洗涤的目的：
洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
-15-乙醇洗涤的目的：
降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
-16-蒸发、反应时的气体氛围：
抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
-17-事先煮沸溶液的原因：
除去溶解在溶液中的氧化性气体-如氧气-，防止某物质被氧化。
-18-将矿石粉碎的原因：
增大矿石与其他物质-××溶液或××气体-的接触面积，加快反应速率-或提高浸出率-。
-19-用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：
用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
-20-用过量盐酸溶解废铁屑的原因：
盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe-OH-2沉淀的作用。
八、有机化学答题规范语言表述
1.在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须***取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。
如：
-1-为了防止—OH被氧化可先将其酯化；
-2-为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成；
-3-为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使转化为，再通入CO2使其复原。
2.官能团、结构式、方程式的规范表达——得高分
-1-官能团名称书写
①找关键词，按要求书写；
②名称不能出现错别字。
-2-结构简式不规范：苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。
-3-方程式书写规范
①有机反应方程式书写也要注意满足原子守恒，特别注意酯化反应，缩聚反应不能漏掉小分子。
②有机主要反应是在一定条件下进行的，若不写反应条件要扣分。
高中化学各大模块重要知识点及答题策略
化学是一个很杂很乱的学科，但想要提高成绩也是不难的,只要掌握了办法，就能事半功倍下面是我整理的高中化学各大模块重要知识点及答题策略，希望大家喜欢。
选择题中的“关键词” 1、过量还是少量
2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态;
②稀有气体：单原子分子;
③SO3：常温下是液态或固态;
④NO2：存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：
①注意酸碱性环境
②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误：
①看电荷是否守恒
②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆， 其它 一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等
④看原子是否守恒
⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。
解答题中的“关键词”及应注意之处： 1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：
①不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
②不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
③用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。
12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞***配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：
①分子式写错
②化学方程式写错或不配平或配平有错
③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分
④分子量算错
⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分
⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难，应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
化学计算的七大秘诀及例题解析
1.关系式法
所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）A、N2B、NO
C、NO2D、NH4NO3
解析：根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－
得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故KNO3的还原产物为NO。
答案：B
2.方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
3.守恒法
人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀若谷地拥抱世界，谁更深切地热爱世界，谁说是最优秀的；谁是最自由的，谁也就是最优秀的，在他们身上，才会有最大的美。
【例题解析】将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为：
解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）
4.差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
5.平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。
解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
【例题解析】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁
C．铝D．镁
解析：各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑Fe—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。
答案：C
6.极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
【例题解析】4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（）A.3.06gB.3.36g
C.3.66gD.3.96
解析：本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。使用极限法，设2.00克全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5) 143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119) 188=3.160克，为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。
答案：BC
7.讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需***用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
【例题解析】在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
解析：最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。
解法1：最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法2：设原混合气中氧气的体积为y（mL）
①设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）②若NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
总结
以上逐一介绍了一些主要的化学技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，大家应建立一定的基本思维模式。它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。
聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。
（2）灵活组合，运用基础知识。
（3）充分思维，形成解题思路。
（4）选择方法，正确将题解出。
考试前最后几天应做的事 1、回顾错题，想想如何在考试中避免类似错误。
2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。
3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。
4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。
5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。
高中化学个人 教学总结 转眼间，一学期就要过去了，在担任化学学科教学工作的半年来，坚持 爱岗敬业 ，以培养学生创新精神和实践能力为重点，深化课堂教学改革，认真落实课程***，落实教学常规，落实教学改革 措施 ，大力推进素养 教育 ，使所任班级教学质量有所提高，现将半年来工作情况总结如下：
一、提高思想认识，树立新的理念。
围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。注重把学习新课程标准与构建新理念有机结合。
二、教学工作是学校各项工作的中心，也是检验一个教师工作成败的关键。
半年来，在坚持抓好新课程理念学习和应用的同时，我积极探究教育教学规律，充分运用学校现有的教育教学***，大胆改革课堂教学，加大新型 教学方法 使用力度，具体表现为：
(一) 发挥学生为主体、教师为主导的作用
1、备课深入细致。
根据要求，提前两周备好课，写好学校规定的标准的教案。平时做到周前备课。备课时认真钻研教材，教参、学习好大纲，虚心向其他老师学习请教。力求吃透教材，找准重点难点。为了上好一节课，我经常的上网查阅资料，集中别人的优点确定自己的教学思路，时常和有 经验 的教师研究教学环节。为了学生能更直观地感受所学的知识内容，我积极的制作多媒体课件，重点内容用电脑打在屏幕上，使学生有个清晰的知识脉络。
2、注重课堂教学效果。针对学生特点，以愉快式教学为主，不搞满堂灌，坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重讲练结合。在教学中注意抓住重点，突破难点，可以做到因材施教，教学方法受到学生的喜爱。学生积极的回答问题，能够和学生积极的融合在一起，教学的任务顺利完成，学生的学习效果比较的理想。
3、在作业批改上，认真及时，力求做到全批全改，对存在的问题进行集中的讲解。依据学生的自身情况，有区别的书写评语，使学生在评语中可以知道自己的不足，以便在辅导中做到有的放矢。
(二) 做好后进生转化工作
作为教师，应该明白任何学生都会存在优点和缺点两方面，对优生的优点是显而易见的，对后进生则易于发现其缺点，尤其是在学习上后进的学生，往往得不到老师的肯定，而后进生转化成功与否，直接影响着学生的整体成绩。
1、用发展的观点看学生。应当纵向地看到：后进生的今天比他的昨天好，即使不然，也应相信他的明天会比今天好。因势利导，化消极因素为积极因素。首先帮助后进生找到优、缺点，以发扬优点，克服缺点。其次以平常的心态对待：后进生也是学生，厌恶、责骂只能适得其反，他们应该享有同其它学生同样的平等和民主，也应该在稍有一点进步时得到老师的肯定。
2、真正做到晓之以理，动之以情。首先做到" 真诚" 二字，即教师不应有丝毫虚伪与欺哄，一旦学生发现" 有***" ，那么教师所做的一切都会被看作是在" 演戏" 。其次做到" 接受" ，即能感受后进生在学习过程中的各种心理表现和看法，如对学习的畏惧、犹豫、满足、冷漠，错误的想法和指责等，信任他们，鼓励他们自由讨论。最后做到" 理解" 二字，即通过学生的眼睛看事物。
三、努力方向
1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，多加一些开放的试题的练习。多向老教师 学习经验 。
2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面都有更大进步。对学生加强教育，教会学生如何的做人，如何的尊敬同学，老师和家长。
3、***用多种教学手段吸引学生的注意，提高学生的学习的兴趣，增强主人翁意识和责任感。在教学上下功夫，努力使班级学生的成绩在原有的基础上有更大的进步。
教育工作，是一项常做常新，永无止境的工作。一份耕耘，一份收获，在教书育人的道路上付出的是辛勤的汗水和真挚的泪水, 然而收获的却是一份份沉甸甸的情感。用心去教诲学生, 用情去培育学生，无愧于心，无悔于我的教育事业。新的一年，我会继续努力，春华秋实，和学生一起收获更多的美好!
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高中化学常见超实用解题技巧总结 高中化学高分必看
高中化学复习固然是一个逐渐积累的过程，但掌握一定的高中化学答题公式和模板将在考试中事半功倍，下面我跟打家说说高中化学常见超实用解题技巧总结，高中化学高分必看，希望对你有帮助。
一.守恒法 【知识要点】高中化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
高中化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒即质量守恒
包含两项内容：①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
我推荐： 2017年高考化学答题模板
二.估算法 估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出高中化学答案的一种方法。
【难点磁场】甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )
三.差量法 【知识要点】差量法是根据在高中化学的化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。高中化学解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据高中化学题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
高考化学答题规范
试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。
一
一、审题要认真:
答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给资讯，或者不能正确理解资讯，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给资讯，充分挖掘隐含资讯是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:
1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析型别的还是计算型别的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的型别对于解题是至关重要的，不同型别的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目型别才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切，也是解题的核心资讯。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性碱性”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。
4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质颜色、状态、气味、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用资料的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平0. 1g、量筒大于或等于0. 1mL 、滴定管0.01mL. pH试纸整数等;②试题所给的资料处理，例如“称取样品4. 80 g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
二、答题策略和答题技巧:
1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理***用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个、选三物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题、选五有机推断一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
1化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质水等会造成该空不得分。反应物和产物之间的连线，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃，加热，高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
2专业术语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“钳锅”等等。
3当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如:举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是3CO+Fe203=3C02+2Fe,这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气的反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO十CO=R+C02R表示金属，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。
4对于语言叙述性题目作答时要注意，从“己知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的术语，不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。
5对于计算型填空，要注意该写单位的要写单位。或者是要注意“空“后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。
三、掌握化学答题原则:
化学的命题是有要求的，所有的考试范围离不开考纲，所有的考试内容源于教材。所考的内容肯定是教材中有的，教材里有没有的，肯定以资讯出现。因此在答题时应该领会命题意图，去想教材里与考试内容相关的联络。平时的每一次训练当高考来对待，无论是从考试的心态，还是从答题的习惯、试卷的书写等都要与高考一致。这样，高考时才一能和平时一样轻松。
特别说明：由于各省份高考政策等资讯的不断调整与变化，育路高考网所提供的所有考试资讯仅供考生及家长参考，敬请考生及家长以权威部门公布的正式资讯为准。
二
为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。常见题型有:单选题、无机推断与资讯题、有机合成推断与资讯题、实验大题、计算题等。通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。
一、无机推断题的型别与解法
无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。尤其是框图题，加强了学生直觉思维顿悟能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
1限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的资料进行分析，作出正确判断。解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。
②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。③要注意资料对推断结论的影响。
2不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。
即：产生印象找突破口 意向猜测 验证确认。
3给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解题要点：解答微粒或元素推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接汇出;②掌握几种关系，列式汇出;③利用排布规律，逐层汇出;④弄清带电原因，分析汇出;⑤抓住元素特征，综合汇出;⑥根据量的关系，计算汇出。
4给出混和物可能组成的框图型或叙述型推断题。解题要点:解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种顺推或逆推，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开。其共同规律是:抓住现象，执因索果;试探求解，最后验证。
5给出物质间转化关系的程式码型推断题。解题指要:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
例如：有3种固体:铁粉、铜粉、氢氧化铜;6种溶液:硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、硝酸钠、硫酸、硫酸钠。它们中的某几种物质在常温下相互转化关系用下列式子表示：
①溶液A+溶液C→固体甲+溶液D;②固体乙+溶液B→溶液E+无色气体F;
③固体甲+溶液B→溶液C+水。
试判断固体甲、乙、丙和溶液A、B、C、D、E、F各是什么物质均用分子式表示。此题属程式码型推断题，破译密码的关键是找到突破口。②、③中有特殊物质生成，可作为解答本题的突破口，对照反应物和运用规律：Fe跟稀H2SO4反应有无色气体生成置换反应，CuOH 2 和稀H 2 SO 4 反应有水生成中和反应，故固体甲是CuOH 2 、固体乙是Fe粉，固体丙必定是Cu粉;溶液B是H 2 SO 4 溶液，生成的溶液C和溶液E分别是CuSO 4 和FeSO 4 ;再由①推出溶液A和溶液D分别是NaOH和Na 2 SO 4 ，剩下的一种溶液F无疑是NaNO 3
6给出物质范围的表格型推断题:解题要点:解答表格型推断题的要决是:列表分析，对号入座;直观明快，又防漏解。
总之，解无机推断题的关键是:根据题目条件和依据物质特性确定突破口，即“题眼”。平时复习就应注意有关知识的积累。所谓“题眼”即题中所给的有效资讯，主要体现在题***征反应、特征现象、特征结构及特征资料等等。
答题时要注意：看清要求，合理运用化学用语，认真书写，规范解答。
二、对于资讯题的解法
资讯迁移式试题又称资讯给予题，是由题干给出资讯，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显资讯正确模仿迁移;二是排除干扰资讯，进行合理筛选有效资讯迁移;三是挖掘潜在资讯，注重联想类比迁移。通过对资讯题的强化训练，培养其如下解答资讯题的能力：
1阅读理解能力:解答资讯给予题的依据是题目所给资讯。因此，通读题目，获取资讯，就是解答资讯题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予资讯的题目，不仅篇幅长，而且资讯隐含，并还有许多无用资讯，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用资讯的阅读理解能力。
2观察分析能力:有些资讯给予题，特别是有机资讯合成题，重要的资讯常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。
3资料处理能力:有些题目的资讯，隐含在所给资料中，需分析处理资料，从资料中得出资讯和规律。
4类比能力:有些资讯题，只需依据所给资讯，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。
5迁移创新能力:利用资讯正确模仿迁移。
总之，解答资讯迁移式试题，关键是如何接受资讯和处理资讯。根据资讯的来源方式，要充分利用外显资讯，善于挖掘潜在资讯，正确排除干扰资讯，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。
三、简答题的解答：
简答题是近年化学高考在第二卷中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到10%左右，在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难，但要准确回答确不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点;②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力;③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢?我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以高考题为例，分析这类题的解答方法。
[例1].甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氧水中[OH-]之比填大于、等于或小于10，说明理由。
答案：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比应小于10。
分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系不清。其实“答案”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。
因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。
[例2].在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。
答案：pH酸+pH碱=15
分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和pH值之间关系等知识的认识。
25℃时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，说明反应中强酸的H+离子和强碱中OH-离子物质的量相等。令强酸中H+离子物质的量为0.1摩，1体积为1升，则强酸中[H+]=0.1摩/升，
pH酸=1，强碱中[OH-]=1摩/升，强碱中[H+]=10-14摩/升，
pH碱=14，因此，pH酸+pH碱=15。
解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及到由“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。类似推理方法的考查也出现在1993年全国高考试题中。
由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生用化学用语准确、简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题。
解简答题时还要注意：
1.语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：有碘生成也有的回答成：溶液中有紫黑色的沉淀生成②有的同学把胶体微粒带电说成胶体带电。③把Zn能与盐酸反应置换出氢气说成Zn能置换出盐酸中的氢气等等。
2.化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如蓝色写成兰色，“坩埚”写成“甘或钳锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏” 等等 ⑵用词不当 ⑶混淆概念如：无色与白色，广口瓶写成集气瓶，蒸馏烧瓶写成圆底烧瓶等等。
3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇;同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。
简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降到最低。
四、解答填空题
解答填空题时要运用最准确的最简练的内容去填写，要注意看清题目的具体要求，如：要求书写离子方程式，不要写成化学方程式;要求写物质名称的，不要写成化学式;要求写有机物的结构简式的，不要写成化学式;要求写电子式的，不要写成结构式等等。另外，答题时书写要工整，字迹要清楚。
五、解答实验题：
做实验题最基本的要求就是你要找到它的实验目的和它应用的原理是什么，但是高考当中，往往它在实验题的考查当中，是在教材基本实验的基础上，对仪器组装上又有所改进。所以要抓住题目的切入点，运用自己已学过的知识规范做答。
六、解答计算题：
计算题的难度下降了，所以不要在计算题上抠难题。这是一个大的原则。那么计算题我觉得大部分都是在那个原子化合物知识里边，所以还要结合原子化合物知识来训练计算。基本思路就是要认真审题，尤其是计算题，你要5分钟做这个题，你应该拿3分钟来审题，这不能颠倒。最后，计算实际用到的数学知识是很简单的。关键要审题，审这里边的化学含义、化学过程，还有这个基本思路。
做计算题时，要注意解题步骤的规范化，能分步做的就不要列综合式，中间不要跳跃的太大，同时还要结合必要的文字说明，对于计算的相关的量要交代清楚。另外，书写要工整，步骤要完整。
七、解答有机题：
有机试题是化学考查中的必考知识点，主要以烃的衍生物为主，综合性强，而且往往融合了许多高新的科技成果和社会的热点并与化学有关联的一些知识，
如：“SARS”，“苏丹红一号”等都在高考试题中出现过。答题时要注意有机物化学式、结构式和结构简式的书写，书写有机物的化学方程式时要注意标明反应的条件。特别要弄清有机反应的原理，认真作答。
总之，解答非选择题要求组织语言表述答案。过去很多考生失分就是因为不会运用学科语言表达。所以考生一定要注意运用特定的规范、格式、学科语言来表述自己的思路。才能取得好的成绩。
三
建议考生要注意安排好复习的顺序，优先复习那些提升空间较大的学科，特别是如果记忆性知识存在缺陷，一定要给予充分重视。保持适度的做题量。注重临场的解题技巧和答题规范。
问：我的理综成绩不好，尤其是化学和生物，现在再系统复习已经来不及了，我该怎么办呢?
答：虽然剩下的时间不多了，但是基础不好的同学也不要因此放弃，有努力才会有提高。一般来说，考前最有可能提分的是需要记忆的那部分，所以我建议你多在生物上下工夫，因为生物需要背记的东西相对较多;在复习化学时，也是从需要记忆的基础入手，如重要物质的性质，切不可贪多。
问：我化学基础不好，现在还有这么几天，怎么复习才能提高得更快呢?
答：化学中的重要物质的性质很关键，就如同英语中的单词一样。对于化学基础不好的同学来说，现在首先需要掌握的是重要无机物和有机物的性质包括物理性质和化学性质、用途和制备，还有课本中的反应方程式，掌握了这些才能谈得上其他。
和无机物相比，有机物的知识范围要窄些，而且比较系统，把官能团的性质都搞清楚，记住它有哪些性质、相互之间如何转化以及反应的条件，这样成绩提高可能会明显一些。
问：我的孩子现在每天基本上都在做题，我想让他看看书，他说没时间，您觉得现在应该怎么安排时间呢?
答：现在这个阶段不适合大量做题了，但是可以看看以前做过的题和老师讲过的典型例题，还有近三年来的高考题目。看高考题目的时候可以对照答案，主要是看出题和答题的思路。
至于课本，我建议考生要重视回归课本，因为万变不离其宗，高考中的重点知识不会超出课本，只是载体和呈现形式在不断变化，只有基础知识都掌握扎实了，才能很好地运用。时间富余的话仔细看看，否则可以挑重点看。
问：我的理综试卷总是做不完，有什么办法吗?
答：答不完题说明你平时的做题量不够，不够熟练。如果是这样的话，在高考中也不要慌，一慌就容易出错，既然这样，你不要把答完所有的题作为你的最终目的，你的最终目的应该是答出的每道题都是正确的。因此要敢于放弃一些对自己来说较难的、耗时的题目。同时，要注意答题顺序，总体来说应该遵循先易后难、先做选择题后做大题的原则，把用时长、难度大的题甩在最后做，不要在一道题目上浪费太多的时间。
问：我平时的总分在480分左右，化学成绩也还行，但是计算总是出错，怎么办?
答：看你的总成绩，你不应该是害怕计算的学生，而且化学中的计算题一般不是很难，造成你错误的原因可能是粗心。除了要细心之外，你计算出结果之后可以根据常识或者经验判断其是不是合理，例如一个鸡蛋的质量绝对不会是500克。去年的化学计算答题情况不理想，今年可能会略有调整。
问：我选择题总出错，该怎么补呢?
答：选择题的四个选项其实一般就是四个方面的知识点，只要对其中三个方面有把握，那这道题就可以解决了。一般来说，选择题出错就是基础知识不扎实，建议你在这方面多下工夫。
问：无机化学和实验怎么复习呢?
答：无机化学知识较庞杂，重点应放在主要物质的性质上，此外在基本理论方面要关注氧化还原和离子反应;实验是现阶段最难提高的一块儿了，但是可以多复习气体的制备、净化、收集以及物质的分离、提纯如蒸馏、萃取、分液等。
